Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、100 mL 2.0 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的数目为0.2N_A
• B、25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A
• C、标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N_A
• D、常温常压下，NO₂与足量H₂O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据碳酸根离子在溶液中发生了水解进行分析；
B、N=nN_A=cvN_A，Ba（OH）₂溶液体积未知，不能计算数目；
C、标准状况下，庚烷为液态，不适用气体摩尔体积公式计算；
D、NO₂生成NO，N的价态由+4价变为+2，每生成1摩尔NO转移电子2摩尔．

解答： 解：A、由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生了水解，导致碳酸根离子数目减小，故A错误；
B、N=nN_A=cvN_A，Ba（OH）₂溶液体积未知，不能计算数目，故B错误；
C、标准状况下，庚烷为液态，不适用气体摩尔体积公式计算，故C错误；
D、NO₂生成NO，N的价态由+4价变为+2，每生成1摩尔NO转移电子2摩尔，生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N_A，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意盐类水解的分析判断、氧化还原反应电子转移计算应用，题目难度中等．