Question

有下列四种溶液：①盐酸；②氯化铁；③氢氧化钠；④碳酸钠。它们的pH分别为4，4，10，10，溶液中水的电离度为α1，α2，α3，α4，则下列关系正确的是

1. A.
   α1=α2＞α3=α4
2. B.
   α2=α4＞α1=α3
3. C.
   α1＝α2＝α3=α4
4. D.
   α1＝α3＞α2=α4

Answer 1

B
反应H2OH++OH--Q；①向水中加入酸或碱，[H+]或[OH-]增大，平衡向左移动，抑制了水的电离，αH2O减小；②向水中加入能水解的盐，消耗H+或OH-，使平衡向右移动，促进水的电离，αH2O增大；③升高温度，平衡向右移动，αH2O增大；④向水中加入其他能与H+或OH-反应的物质，也能促进水的电离。如Na2O，Na等。题中给出了四种溶液的溶质及pH，要求排列电离度α的顺序。只要表示出水电离出来的[H+]水或[OH-]水，然后直接比较其大小即可。
pH=4的盐酸：OH-为水电离产生的，[OH-]水=10-10mol/L
pH=4的FeCl3溶液，H+为水电离出来的，[H+]水=10-4mol/L
pH=10的Na2CO3溶液，OH-为水电离出来的，[OH-]=10-4mol/L
pH=10的NaOH溶液，H+为水电离出来的，[H+]=10-10mol/L
所以B的顺序是正确的。