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    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

    （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
     
    ．
    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
    ①写出除杂过程中涉及的离子方程式
     
    、
     
    ．
    ②AlCl3产品的纯度为
     
    ．
    （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是
     
    ．
    （6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据工艺流程可知升华器中含有AlCl3等，所以Al2O3、C12和C反应会生成A1C13，由冷凝器尾气可知还会生成CO；
    （2）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为2C1-；
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，FeCl3熔点、沸点较低，升华制备无水AlCl3，应除去FeCl3；
    （4）制备无水AlCl3含有杂质FeCl3，残留固体质量为0.32g为Fe2O3，根据铁原子守恒计算FeCl3质量，进而计算出AlCl3的质量，再根据产品的纯度定义计算．
    （5）氯化铝溶液发生水解，将AlCl3?6H2O脱水制备无水氯化铝可在HCl气流中加热脱结晶水；
    （6）根据信息主要反应物为Fe3C，主要生成物为磁性的固体即四氧化三铁，据此书写方程式．
    解答： 解：（1）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、C12和C反应，生成A1C13和CO，反应方程式为A12O3+3C12+3C
     高温 
    .
     
    2A1C13+3CO，
    故答案为：A12O3+3C12+3C
     高温 
    .
     
    2A1C13+3CO；
    （2）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为2C1-．反应离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+，
    故答案为：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，FeCl3熔点、沸点较低，升华制备无水AlCl3，应除FeCl3去．所以加入少量Al目的是除去FeCl3，
    故答案为：除去FeCl3；
    （4）①除杂过程中铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，铝离子与氢氧根离子结合成偏铝酸根和水，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    ②根据铁原子守恒，令含有杂质FeCl3质量为m，则：
       Fe2O3～～～～～2FeCl3
      160              325
      0.32g             m
    160
    0.32g
    =
    325
    m
    解得，m=0.65g，
    所以AlCl3产品的纯度为
    16.25g-0.65g
    16.25g
    ×100%=96%，
    故答案为：96%；
    （5）氯化铝溶液发生水解，将AlCl3?6H2O脱水制备无水氯化铝可在HCl气流中加热脱结晶水，
    故答案为：在HCl气流中加热脱结晶水；
    （6）根据信息主要反应物为Fe3C，主要生成物为磁性的固体即四氧化三铁，条件为高温，则方程式为：Fe3C+3O2 
     高温 
    .
     
    Fe3O4+CO2，
    故答案为：Fe3C+3O2 
     高温 
    .
     
    Fe3O4+CO2
    点评：本题考查学生对于工艺流程原理的理解、对操作与实验条件控制的理解等，涉及常用化学用语书写、化学计算、分离提纯等，需要学生具备扎实的基础与综合运用能力，难度中等．
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    ．
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    ．
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    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                 
    D．溶液的密度
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    请回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的
     
    ；
    A．温度     B．浓度      C．容量      D．压强      E．刻度线
    ②该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填
    A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
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    b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
     

    （4）①假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取
     
    mL盐酸．
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是
     
    ．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足               
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线       
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    ．
    A．升高温度       B．加少量固态HnX   C．加少量NaOH溶液  D．加水
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    ．
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    mol/L．（已知
    		425
    ≈20.6）
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    ①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    ②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）           
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）     
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