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    为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（　　）
    A、室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
    B、室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
    C、将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
    D、相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：只要证明HX在水溶液里部分电离就能证明HX是弱电解质，常用的方法有：一定浓度HX溶液的pH、与相同浓度的一元强酸比较溶液导电性强弱、根据NaX溶液的酸碱性判断等，据此分析解答．
    解答： 解：A．常温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A正确；
    B．温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，故B正确；
    C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，故C错误；
    D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质强弱判断，根据电解质电离程度确定电解质强弱，不能根据溶液导电性强弱判断，知道判断弱电解质的常用方法，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、乙烷与Cl2在光照下反应，每有NA个氢原子被氯替代，需消耗标准状况下Cl2 11.2L
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    C、14g乙烯和丙烯的混合物中含有3NA对共用电子对
    D、标准状况下，22.4L己烷中的碳原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是（　　）
    A、Fe（OH）3中胶粒直径小于1nm
    B、可以发生丁达尔现象
    C、Fe（OH）3能通过滤纸
    D、Fe（OH）3胶粒带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程．
    ①按图所示将实验装置连接好．
    ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅．
    回答下列问题：
    （1）CaO与水反应的化学方程式为
     
    ，该反应为
     
    （填“吸热反应”或“放热反应”）．
    （2）NH4NO3晶体溶于水温度
     
    （填“升高”或“降低”）．NH4NO3溶于水
     
    （填“是”或“不是”）吸热反应．
    （3）查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡
     
    （填“未被破坏”或“发生移动”），此时反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变化”）．混合气体的颜色不变
     
    （填“能”或“不能”）证明反应已达平衡．

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    2mol的H2SO4中含有H2SO4分子数目
     
    ；含有H原子数目
     
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    ；含有原子总物质的量
     
    ；与物质的量为
     
    的CO2中O原子数目相同．

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