Question

　　准确称取6 g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)放入盛有100 mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请填空回答：

　　(1)H₂SO₄溶液物质的量浓度为________；

　　(2)若a＝2.3，用于沉淀Fe^3＋，消耗NaOH的体积是______mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al₂O₃为________，Fe₂O₃为________，SiO₂为________；

　　(3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大，________的质量分数越小．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：金属氧化物和酸反应生成盐和水；金属氧化物被过量CO还原为单质．故A为CuCl2和FeCl2及HCl的混合物，B为Fe和Cu的混合物．A和B反应得到的固体D是Fe和CuCl2反应的产物Cu，无色气体F应为Fe与过量盐酸反应产生的H2；E中只含一种金属离子Fe2＋(一部分来自Fe与HCl的反应，一部分来自Fe与CuCl2的反应，还有一部分来源于FeO和盐酸的反应)．同时也说明溶液中的Cu2＋已全部被还原，由于最终溶液为酸性，说明Fe已完全反应．D中的Cu是两份X中的全部CuO中的Cu． 　　于是，每份X中含Cu为：n(Cu)＝＝0.25 mol 　　所以m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－ 1＝20 g 　　与HCl反应消耗Fe：n1(Fe)＝＝0.25 mol 　　与CuCl2反应消耗Fe：n2(Fe)＝n(CuCl2)＝n(CuO)＝0.25 mol 　　故每份X中含n(FeO)＝n1(Fe)＋n2(Fe)＝0.5 mol 　　m(FeO)＝0.5 mol×72 g·mol－1＝36 g 　　每份X的质量为：20 g＋36 g＝56 g 　　则FeO与CuO的质量比为：36∶20＝9∶5 答案：(1)①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 　　②CuO＋COCu＋CO2　FeO＋COFe＋CO2 　 　 ③Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 　　  (2)56 g　9∶5