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    20．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
    B．阿司匹林的分子式为C9H10O4
    C．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
    D．服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

    分析 A．阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成酚-OH均与NaOH反应；
    B．由结构可知分子式；
    C．水杨酸含-COOH、酚-OH；
    D．水杨酸含-COOH，与碳酸氢钠反应．

    解答 解：A．阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成酚-OH均与NaOH反应，则1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，故A错误；
    B．由结构可知分子式为C9H8O4，故B错误；
    C．水杨酸含-COOH可发生取代反应，含酚-OH可发生氧化反应，含苯环可发生加成反应，不能发生加聚反应，故C错误；
    D．水杨酸含-COOH，与碳酸氢钠反应，则身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的 结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2．可以区别它们的方法或试剂是（　　）
    ①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸．
    A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将质量分数为35%的氨水与质量分数为5%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为（　　）
    A．等于20%B．大于20%C．小于20%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）配平下列氧化还原反应方程式：
    3CuS+8NHO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
    （2）其中CuS是还原剂，N元素被还原．
    （3）产生0.1molNO，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
    （4）在上述生成物中，写出其中属于电解质的电离方程式：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，H2O?H++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知25℃和101kPa时
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
    试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
    （2）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法 不正确的是BC．
    A．A、C两点的反应速率：A＜C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态A到状态B，可以用降温的方法
    （3）在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10
    ①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s），平衡时二氧化氮的转化率为40%．
    ②该温度下，反应的平衡常数K值为2.2．（保留一位小数）
    （4）甲醇-空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为13．（体积保持不变，室温条件）
    （5）电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度 α=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{c}}$．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
    B常温下将铜片放入浓硫酸中生成刺激性气味的气体反应生成了SO2
    C室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
    D向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成沉淀是BaSO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料．其制备过程如下：
    步骤I：取0.2mol•L-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤．
    步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol•L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O．
    步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干．
    步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N2H4•H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干．
    （1）步骤I中去除杂质Fe3+（使其浓度＜10-6mol•L-1），需调节溶液pH的范围为3～7．（Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39）
    （2）当x：y：z=1：1：1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式：2Ni2++4HCO3-=NiCO3•Ni（OH）2•H2O↓+3CO2↑．
    （3）步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是除去水，便于快速晾干．
    （4）为测定xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的组成，进行如下实验：
    ①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液（N2H4•H2O）充分反应，共收集到1.12LN2和CO2混合气体（已换算成标准状况）．
    ②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g．通过计算确定xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
    B．500mL溶液中含有0.1NA个K+
    C．1L溶液中K+浓度为0.2 mol/L
    D．1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NOx等进行研究其有重要意义．
    请根据以下信息回答有关问题：
    I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一．
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    该反应的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
    （2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水．根据图1示，请写出OH与NO反应的化学方程式NO+3OH=HNO3+H2O．

    （3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除．原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5（常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）．电解原理如图2所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放．
    （4）碘循环工艺具体流程如图：

    ①用化学方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
    ②在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI的分解为可逆反应，分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    ③该工艺流程的优点有既能吸收SO3降低污染，又能制得氢气和硫酸，反应器中生成的可以循环使用．
    （5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c（Ca2+ ）一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c（SO42-）为2.0×10-7mol/L．[已知该温度下，Ksp （CaSO3）=1.4×10-7]．

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