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    H-和H+的微粒半径，前者和后者之间的关系为


    1. A.
      大于
    2. B.
      小于
    3. C.
      等于
    4. D.
      不能肯定
    A
    H-、H+是核外电子层结构不同的两种离子，H+核外无电子，H-核外有1个电子层、2个电子，所以半径H-＞H+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
    （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    ．
    （3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    ．
    （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    ．
    （5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ；
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
    加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源：高一化学　专题1　微观结构与物质的多样性　1.1.3元素周期表及其应用(苏教版必修2) 题型：013

    H－和H+的微粒半径，前者和后者之间的关系为

    [　　]

    A．

    大于

    B．

    小于

    C．

    等于

    D．

    不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    微粒代号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    原子核数

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    多核

    微粒所带电荷数

    0

    +1

    -1

    0

    +2

    +1

    0

    +1

    其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用可形成d和g两种分子。试写出：

    (1)a微粒的电子式_________。

    (2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比较为___________＞__________。(用化学式表示)

    (3)用电子式表示g微粒的形成过程：_______________________________________________。

    (4)h和c作用可形成d和g的离子方程式：__________________________________________。

    (5)写出b元素的最高价氧化物的水化物的电子式：___________________________________。

    (6)c微粒是___________，f微粒是_____________。(写化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。

    ⑴ D的原子结构示意图为                ，B单质的电子式为                ，E在周期表中的位置为                ；

    ⑵ 下列说法正确的有                ；

    a．化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

    b．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C ＞ D ＞ E ＞ F

    c．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

    d．化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    ⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应：

                                                                ；

    ⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e－ 微粒与18 e－ 微粒反应的离子方程式：

                                                                 ；

    ⑸ 在1mol·L－1 甲溶液中，下列关系式正确的是          ；

    a．c(NO3－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)      

    b．c(NH4＋) ＞ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)

    c．c(NO3－) ＝ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＝ c(OH－)      

    d．c(NH4＋) ＝ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)

    ⑹ 25 ℃时，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用离子方程式解释）：

                                                               。

     

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