Question

(15分)某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：

(1)从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)。

(2)根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________(填字母序号)。

a．50 mL　　　　　　    b．100 mL

c．500 mL  d．1 000 mL

(3)上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法，其原因是__________________________________。

由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________(填字母序号)。

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液

d．酸性KMnO4溶液

(4)气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是________________(用化学方程式表示)。

利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是________(填仪器的字母代号)，装置A的作用是____________________________，

装置B中试剂X的化学式是________。

　　　　　　　　　　　A　　　　　　B

C　　　　　　　　D

E　　　　　　　　　　F

Answer 1

【解析】　(1)倾斜烧杯，加入铁钉后，沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸。如果先加入浓硫酸，再加铁钉，则容易溅起浓硫酸伤人。(2)浓硫酸为30 mL，已经超过规格为50 mL烧杯容量的1/3，加热时，浓硫酸容易溅出，而500 mL和1 000 mL烧杯容量较大，浓硫酸不能完全没及加入的铁钉，故应选取100 mL烧杯。(3)因为反应后的溶液仍为浓度较高的硫酸，用滤纸过滤，会导致滤纸炭化，从而使过滤失败；检验是否含有Fe2＋，可利用其还原性，即加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的紫色是否褪去。若选择a，无论是否含有Fe2＋，溶液都会变为红色，因为溶液中已含有Fe3＋；若选择b，则只能检验是

否含有Fe3＋，先加入KSCN溶液，溶液变为红色，再加入铁粉，红色褪去；若选择c，即使含有Fe2＋，生成的Fe(OH)3沉淀颜色较深，会掩盖Fe(OH)2沉淀的颜色，并且生成的Fe(OH)2沉淀也会迅速转化为红棕色的Fe(OH)3沉淀。(4)铁钉为碳和铁的合金，还可能发生C和浓硫酸的反应。检验CO2利用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，检验H2利用CuO和无水CuSO4粉末，由于SO2会对CO2的检验造成干扰，因此检验前要先除去SO2。

【答案】　(1)甲　(2)b

(3)浓硫酸会使滤纸炭化，从而使过滤失败　d

(4)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

A—C—B—E—F—D(或A—C—B—E—F—D—E，)　除去气体A中的SO2　Ca(OH)2或Ba(OH)2