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    雾霾，是雾和霾的统称．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾．当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成．以下说法不正确的是（　　）
    A、雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象
    B、冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放
    C、防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩往往呼吸阻力较大
    D、PM 2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故可产生丁达尔现象；
    B．生石灰可吸收二氧化硫生成亚硫酸钙、硫酸钙；
    C．防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大；
    D．根据胶粒直径在1～100nm之间，PM2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒分析．
    解答： 解：A．雾霾中含有部分微粒直径在胶粒范围之内，故汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象，故A正确；
    B．烧煤时可在煤中加入生石灰可吸收二氧化硫生成亚硫酸钙、硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故B正确；
    C．防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，故C正确；
    D．胶粒直径在1～100nm之间，PM2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒，包括胶体粒子的直径范围，故D错误；
    故选D．
    点评：本题以雾霾为载体考查了常见污染的成因和危害等，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为
     
    ，反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式
     
    ，若11.2g的A与足量的B反应，则产生气体的在标准状况下的体积为
     
    L
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布．有关X、Y的叙述不正确的是（　　）
    A、原子序数大小：X＞Y
    B、Xm+和Yn-离子半径大小：Yn-＜Xm+
    C、在周期表中X、Y在不同周期
    D、在周期表中X、Y的族序数之差为：8-（m+n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法可充分说明反应P（g）+Q（g）?S（g）+R（g），在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡状态的是（　　）
    A、容器里P、Q、R、S四种物质共存
    B、单位时间内消耗n mol P同时生成n mol S
    C、容器内气体压强、密度不随时间变化
    D、容器里Q、R的体积分数不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：①0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀．下列分析不正确的是（　　）
    A、滤液b的pH=7
    B、②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
    C、实验可以证明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小
    D、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的叙述中，正确的是（　　）
    A、向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体
    B、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32-
    C、向含Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
    D、用量筒取5.0mL10mol?L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32g铜
    B、标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢分子
    C、0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA
    D、1mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=N
    H
    +
    4
    +HC
    O
    -
    3
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    C、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HS
    O
    -
    3
    +Ba2++2OH-=BaSO3↓+S
    O
    2-
    3
    +2H2O
    D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
    （1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
    成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小；K1
     
     K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
     （填序号）．
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）
    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变．

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