Question

下列各组变化中，化学反应的能量变化（△H或Q）前者小于后者的是（　　）

• A、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
• B、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
• C、t℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂
• D、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂ （g）△H₁；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、液态水变成水蒸气需吸收热量；
B、相同条件下，参加反应的氢气越多放热越多，放热反应的△H＜0；
C、因为二氧化硫与氧气反应是可逆反应，恒容和恒压反应程度不同；
D、CaCO₃分解吸热，其逆反应放热．

解答： 解：A、液态水变成水蒸气需吸收热量，所以生成液态水比生成水蒸气放热多，△H₁ △H₂都小于0，△H₁更小，故A正确；
B、1mol氢气燃烧不如2mol氢气燃烧放热多，△H₁△H₂都小于0，△H₂更小，故B错误；
C、二氧化硫与氧气反应是可逆反应，反应后气体体积减小，恒压时反应程度更大，放热多，所以Q₁＜Q₂，故C正确；
D、CaCO₃分解吸热，△H₁＞0，其逆反应放热，△H₂＜0，故D错误．
故选：AC．

点评：本题考查影响△H大小的因素，并且结合影响化学平衡移动的因素分析问题．