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    【题目】下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A.CO2
    B.HCl
    C.BaSO4
    D.NaOH溶液

    【答案】B,C
    【解析】A、CO2水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质，故A不符合题意；

    B、HCl溶于水能发生电离，属于电解质，B符合题意；

    C、硫酸钡属于盐，熔融状态下能导电，属于电解质，C符合题意；

    D、氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质，D不符合题意；

    所以答案是：BC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质的叙述正确的是( )
    A.导电性很强的物质
    B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
    C.在溶于水和熔融状态下均电离的化合物
    D.可溶性盐类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。 下列说法正确的是

    A. 溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④

    B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

    C. c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②

    D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

    A. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

    B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

    C. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

    D. 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列有关这三类物质的说法正确的是

    A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三种元素组成

    C.蛋白质是热值最高的营养物质D.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：

    （1）1molCH4含 碳原子________mol，含氢原子___________mol。

    （2）标准状况下，0.5mol个CO2分子所占有的体积为________。

    （3）标准状况下，33.6LH2所含的分子数目为________。

    （4）34g H2O2的物质的量为________; 0.5molH2SO4的质量为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列问题：

    (1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目________________。

    (2)请用化学式写出该反应中的还原剂是__________；氧化剂是__________；氧化产物是__________。

    (3)还原剂和还原产物物质的量之比__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

    实验编号

    实验I

    实验II

    实验III

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    50

    30

    n(D)平衡/mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是

    A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高

    B. 实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

    C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍

    D. K3>K2>K1

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