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    15．铝与过氧化钠混合物粉末跟足量的水作用得到无色溶液，共生成气体1.75g，若得到的溶液恰好能使100mL 3.5mol/L的盐酸完全反应，且使产生的沉淀恰好溶解，则铝与过氧化钠的物质的量之比是（　　）
    A．1：2B．2：lC．3：2D．2：3

    分析 Al与Na2O2在水中发生的反应分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成气体1.75g，即为氧气和氢气的总质量，得到的溶液恰好能使盐酸完全反应，且使产生的沉淀恰好溶解，即发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，据此计算即可．

    解答 解：设铝与过氧化钠的物质的量分别是x，y，Al与Na2O2在水中发生的反应分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成气体1.75g，即为氧气和氢气的总质量，根据方程式，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，
                             2            4   1    2    2          2       3       1     4                    1     1
                             y            2y  0.5y x    x          x       1.5x    x     4x                   2y-x   2y-x
    即1.5x×2+0.5y×32=1.75，得到的溶液中含有氢氧化钠2ymol，偏铝酸钠xmoL，它们恰好能使100mL 3.5mol/L的盐酸完全反应，且使产生的沉淀恰好溶解，发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，得到2y-x+4x=0.35，综合两方程解得x=0.05mol，y=0.1mol，所以铝与过氧化钠的物质的量之比是1：2，故选A．

    点评 本题考查学生化学方程式的计算知识，注意物质的性质的掌握以及灵活应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨与金刚石互为同系物B．32S与33S是同种核素
    C．${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子D．二甲醚与乙醇 互为同分异构体

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    3．硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠（Na2Sx）．经测定，100mL4mol•L-1多硫化钠的溶液恰好与100mL1.4mol•L-1酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物和还原此外分别为SO42-、Mn2+．
    （1）多硫化钠的化学式为Na2S2．
    （2）写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠（用具体化学式表示）的化学方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
    （3）多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式：S22-+2H+=H2S↑+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途．过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序号）．
    A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    B．2NH4HSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法见图1

    Ⅰ．B选项的方法流程图如下：

    回答下列问题：
    （2）若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为2NA，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程是：2SO42--2e-=S2O82-．
    （3）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低．可循环利用的物质是（写化学式）NH4HSO4．
    Ⅱ．某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg•L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    （4）由上述信息可知，下列叙述错误的是B（填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是元素周期表的一部分：

    （1）请在表中画出金属与非金属的交界线．
    （2）请在表中用阴影标出第VIII族的位置．
    （3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．

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    20．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
    C．CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD．CH4+2Br2  $\stackrel{光照}{→}$  CH2Br2+2HBr

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    7．以下为工业从海水中提取液溴的流程图．
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    （5）步骤⑤用图2装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意温度计水银球位于支管口稍下的位置装置C中直接加热不合理，应改为隔着石棉网加热，蒸馏时冷凝水应从f端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是冷凝挥发出的溴蒸气、吸收Br2蒸气，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在10克D2O中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（　　）
    A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

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    5．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
    C．常温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
    D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

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