Question

已知合成氨反应为：N₂+3H₂?2NH₃，在一定体积的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，反应一段时间后，测得容器内压强为反应前的75%，则此时N₂的转化率为多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于气体物质的量之比，转化率=

消耗量

起始量

×100%；

解答： 解：在一定体积的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，反应一段时间后，测得容器内压强为反应前的75%，设消耗氮气物质的量为x，
               N₂+3H₂?2NH₃，
起始量（mol）  1    3     0
变化量（mol）  x    3x    2x
平衡量（mol）1-x   3-3x   2x
测得容器内压强为反应前的75%，得到
1-x+3-3x+2x=（1+3）×75%
x=0.5mol
N₂的转化率=

0.5mol

1mol

×100%=50%；
答：此时N₂的转化率为50%；

点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是气体压强制备等于气体物质的量之比，掌握计算方法是解题关键，题目较简单．