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    1．升高温度，气体摩尔体积（　　）
    A．随气体分子数目变化B．随气体分子间距变化
    C．一定增大D．一定减小

    分析 气体摩尔体积与温度、压强、微粒数目有关，以此来解答．

    解答 解：A、升高温度，气体摩尔体积不随气体分子数目变化，因为不知道压强的变化，故A错误；
    B、升高温度，气体分子间距增大，气体摩尔体积发生变化，故B正确；
    C、升高温度，气体摩尔体积不一定增大，因为不知道压强的变化，故C错误；
    D、升高温度，气体摩尔体积不一定减小，因为不知道压强的变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．

    【配制KMnO4标准溶液】如右图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．
    （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为酸式滴定管，确定反应达到终点的现象为溶液由无色变为紫红色．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是95g/mol；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
    B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1
    C．阿伏加德罗常数数值上等于0.012Kg C所含的碳原子数
    D．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．苯乙烯可以通过下列方法合成：

    （1）A→B的反应的反应类型是取代反应；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为CH3COOH．
    （2）C中含氧官能团的名称是羟基．
    （3）检验产物D中溶有C的实验方法是取样，加入金属钠如产生气体，说明含有C
    （4）B有多种同分异构体．E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件．则E的结构简式为．
    A．能发生银镜反应                B．且苯环上的一氯代物只有2种
    （5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体．
    已知：①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸
    ②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物．
    试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（　　）
    A．二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等
    B．硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应
    C．硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    D．向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某城市有甲、乙两种工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
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    C．H+和Ba2+一定不在同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A．欲制备Fe（OH）3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    B．用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳
    C．欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中
    D．为减小误差，容量瓶必须干燥后才可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为46g/mol或46g•mol-1，x的数值为2，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为4.48L．

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