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    下列既有离子键又有共价键的化合物是


    1. A.
      Na2O
    2. B.
      MgCl2
    3. C.
      NaOH
    4. D.
      H2O2
    C
    考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型。
    专题：化学键与晶体结构。
    分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析。
    解答：A、氧化钠中钠离子和氧离子之间以离子键相结合，所以只存在离子键，故A错误；B、MgCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，故C不选；C、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，故A选；D、H2O2中氢氧之间、氧氧之间都以共价键结合，故D不选；
    故选C。
    点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，但应注意特例，如氯化铝为共价化合物等。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子依其离子半径由小到大顺序排列为
    Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
    Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
    ．这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为
    CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
    CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
    ．
    （2）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D．则A+的电子式为
    ，B-的电子式为
    ．
    （3）4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成
    22
    22
    g D218O，这些D218O分子中含
    10
    10
    mol 质子，含
    12
    12
    mol中子，
    （4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，
    ②只有极性共价键的共价化合物是
    CO2
    CO2
    ，
    ③只含有非极性共价键的是
    I2
    I2
    ，
    ④既有离子键又有非极性键的化合物是
    Na2O2
    Na2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）元素⑩名称为
    溴
    溴
    在周期表中的位置
    第4周期第ⅦA族
    第4周期第ⅦA族
    ．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
    HClO4
    HClO4
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
    ．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
    ，该化合物属于
    离子
    离子
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式
    Na2O2或K2O2
    Na2O2或K2O2
    ．
    （5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞Cl-＞K+
    S2-＞Cl-＞K+
    （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
    T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y M层比K层少1个电子
    Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）画出元素T的原子结构示意图
     
    ；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填序号）；
    a．Y单质的熔点比Z单质低        b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈     d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式
     
    ，并写出该化合物与水反应的离子方程式
     
    ；
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成的化合物属于
     
    ，元素Z与元素T形成的化合物属于
     
    （以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

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    科目：高中化学 来源：2012届高三上学期化学一轮复习《微观结构与物质的多样性》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

    (8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：
    ①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
    (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物，其结构式为：________。
    (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011学年浙江省瑞安十校高一第二学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有①MgBr2  ②金刚石  ③NaOH  ④KCl   ⑤干冰五种物质，按下列要求回答(填序号，每空一个答案)

    （1）是共价化合物的是______，既有离子键又有共价键的物质是     

    （2）熔化时不需要破坏化学键的是____   ____，熔化时需要破坏共价键的是____   ____， 熔点最高的是____  ____。

     

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