Question

氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有 、 ．

（2）装置A中盛有的试剂是： ，作用是： ．

（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是： ．

（4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是： （填操作方法）．

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣、CO32﹣和SO42﹣，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：

假设1：只存在SO32﹣； 假设2：只存在ClO﹣； 假设3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣．

（5）学习小组判断同时存在SO32﹣和ClO﹣是不可能的，理由是： ．

（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．

a．3mol•L﹣1 H2SO4 b．0.01mol•L﹣1 KMnO4 c．1mol•L﹣1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．

步骤二：向A试管中滴加少量 （填序号），若溶液 （填现象），则假设1成立．

步骤三：向B试管中滴加少量 （填序号），若溶液 （填现象），则假设2成立．

Answer 1