精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(2010?安徽)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是(  )
分析:Li2NH中H元素的化合价是+1,氮元素的化合价为-3;LiNH2中氮元素的化合价为-3,H元素的化合价是+1;LiH中H元素的化合价是-1,可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念;离子核外电子层数越多,半径越大;钢瓶储氢是物理过程.
解答:解:A、Li2NH中氮元素的化合价为-3;故A错误;
B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价,反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1,LiH中H元素的化合价是-1,所以H2既是氧化剂又是还原剂,故B正确;
C、Li+核外有一个电子层,H+核外无电子,离子核外电子层数越多,半径越大,故Li+半径大于H+;故C错误;
D、钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法,故D错误.
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应的有关概念,离子半径的大小比较等问题,做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念,注意离子半径大小比较的方法,注重基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?安徽模拟)某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应,设计实验探究方案如下:
实验用品:纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
实验记录:

背影资料:

请你参与以下探究:
(1)实验A反应速度明显比B小,原因是
铜锌及浓盐酸一起组成了原电池,加快了反应速率
铜锌及浓盐酸一起组成了原电池,加快了反应速率

(2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后,与稀盐酸不反应,而在实验中加热时又产生气体”的事实,作出如下推断:
①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”,你认为是否有道理,理由是
没道理,因为H2本身难溶于水
没道理,因为H2本身难溶于水

②某同学作了如下猜想:是否成立?请你设计实验方案加入验证.
猜想 验证方法 预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质
(3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析:“不可能是CuCl2,因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色;也不可能是ZnCl2,因为稀释后溶液更稀,不会析出ZnCl2晶体.若利用资源卡片资料大胆猜想,白色沉淀可能是CuCl.请你帮他设计验证方案(若有多处方案,只设计两个).
猜想 预计验证方法 猜想的现象与结论
白色沉淀是氯化亚铜
(4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl;并措出生成沉淀的原因,实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl(s)、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果.请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示):
[CuCl4]3-(aq)?CuCl(s)+3Cl-(aq)
[CuCl4]3-(aq)?CuCl(s)+3Cl-(aq)

查看答案和解析>>

同步练习册答案