Question

5．黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在50～60℃直接化合而成．装置图如下：
（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl
（2）A装置中所盛试剂为浓硫酸．
（3）操作过程为：
①先通入N₂，理由是防止硫加热时与氧气反应；
②通入少量Cl₂后，装置B采用水浴（填“水浴”或“油浴”）加热1h．
③停止加热，加大通入氯气量，维持16h．制备二氯化二硫的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）二氯化二硫的电子式是．
（5）装置C的作用是吸收多余氯气，同时制得有价值的工业产品为漂白粉或漂粉精．
（6）为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂为氯化钙或五氧化二磷．

Answer 1

分析 （1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾为氯化氢气体形成，结合原子守恒配平书写化学方程式；
（2）二氯化二硫遇水会反应，装置B中制备二氯化二硫不能含水蒸气，通入的氯气需要浓硫酸干燥；
（3）①先通入氮气排净装置中空气，避免硫单质和空气中氧气发生反应；
②硫与氯气在50～60℃直接化合生成二氯化二硫，控制此温度需要水浴加热；
③停止加热，加大通入氯气量，维持16h，说明反应是放热反应；
（4）S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对；
（5）装置C是利用氯气和碱溶液反应，来吸收剩余氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业漂白粉的制备原理；
（6）在装置B、C之间安装干燥管吸收水分，需要选择固体干燥剂．

解答 解：（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾为氯化氢气体形成，反应的化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl，
故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl；
（2）二氯化二硫遇水会反应，装置B中制备二氯化二硫不能含水蒸气，通入的氯气需要浓硫酸干燥，
故答案为：浓硫酸；
（3）①先通入氮气排净装置中空气，避免硫单质和空气中氧气发生反应，
故答案为：防止硫加热时与氧气反应；  
②硫与氯气在50～60℃直接化合生成二氯化二硫，控制此温度需要水浴加热，
故答案为：水浴； 
 ③停止加热，加大通入氯气量，维持16h，说明反应过程中是放热反应，反应放出的热量保证反应继续进行，
故答案为：放热；
（4）S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（5）氯气和碱溶液反应，装置C的作用是用来吸收剩余氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业漂白粉的制备原理，
故答案为：吸收多余氯气；漂白粉或漂粉精；
（6）为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂选择中性或酸性固体干燥剂，选择氯化钙或五氧化二磷做干燥剂，
故答案为：氯化钙或五氧化二磷．

点评 本题考查了实验制备物质的分析判断，主要是装置作用和试剂选择的目的、实验基本操作等知识点，注意题干信息的理解应用，题目难度中等．