Question

某无色透明溶液，跟金属铝反应生成H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、、OH^-、NO₃^-，哪些可能是构成此溶液的成分？
（1）生成Al³⁺时，可能存在______．
（2）当生成AlO₂^-时，可能存在______．

Answer 1

解：无色透明溶液，说明原溶液中不存在Cu²⁺；铝具有两性，既能与酸作用产生氢气，也能与碱作用产生氢气，
（1）当与酸作用时，溶液显酸性，则SO₃^2-、HCO₃^-、、OH^-不存在，由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生，
因此也不存在NO₃^-，
根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有SO₄^2-，而Ag⁺、Ba²⁺可与SO₄^2-生成沉淀，
说明原溶液中也不存在Ag⁺、Ba²⁺，
即此时溶液中可能存在H⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等离子，故答案为：H⁺、SO₄^2-、Mg²⁺；
（2）当溶液显碱性时，Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，
即阳离子只有Ba²⁺，
说明原溶液中的阴离子只能是OH^-、NO₃^-，则原溶液中存在的离子可能是：OH^-、Ba²⁺、NO₃^-，故答案为：OH^-、Ba²⁺、NO₃^-．
分析：跟金属铝反应生成H₂的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当生成Al³⁺时，溶液为酸溶液，当生成AlO₂^-时，溶液为碱溶液，然后利用离子的共存来分析，并注意离子在水中的颜色．
点评：本题考查Al的两性及离子的共存问题，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，并注意利用溶液为电中性、离子的颜色等来分析解答即可．