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    14．某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

    （1）B中反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃a，目的是让氯气充满装置，排除装置中的空气；
    （3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：在E和F之间连接装有干燥剂的装置．
    （4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去除去生成氯气中的氯化氢气体；应选择C 做除杂剂
    A．饱和NaHCO3    B．水      C．饱和食盐水     D．NaOH溶液．

    分析 （1）二氧化锰与用盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水；
    （2）要制备氯化铁则D中发生的反应为氯气与铁反应生成氯化铁，若装置中含有空气，则空气中的氧气等能够与铁反应，引入杂质；
    （3）装置（Ⅰ）的主要缺点是导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置；装置（Ⅱ）尾气处理装置中有水，生成的氯化铁容易发生潮解；
    （4）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质；
    （5）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大的性质选择合适的除杂剂；

    解答 解：（1）二氧化锰与用盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为  MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；                     
    （2）要制备氯化铁则D中发生的反应为氯气与铁反应生成氯化铁，若装置中含有空气，则空气中的氧气等能够与铁反应，引入杂质，所以应先点燃a酒精灯，用制备的氯气排除装置中的空气；
    故答案为；a；让氯气充满装置，排除装置中的空气；                             
    （3）装置Ⅰ的主要缺点：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；装置（Ⅱ）尾气处理装置中有水，生成的氯化铁容易发生潮解，改进方法：在E和F之间连接装有干燥剂的装置；
    故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；  在E和F之间连接装有干燥剂的装置；
     （4）由题意知；FeCl3加热易升华，要使沉积的FeCl3进入收集器，正确的操作是：在沉积的FeCl3固体下方加热；
    故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
      （5）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以选择饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体；
    故答案为：除去生成氯气中的氯化氢气体； C．

    点评 本题以氯化铁的制备为载体考查了氯气的制备、实验方案的设计及评价，明确实验原理及装置作用是解题关键，题目难度不大．

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    （2）一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-．
    （3）写出步骤C的离子反应方程式是Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O．

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