Question

在标准状态下，aL氨气溶解于1L水中，得到密度为bg/L的氨水（溶质为NH₃）．
（1）计算氨水的物质的量浓度．
（2）计算氨水的溶质质量分数．

Answer 1

考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用

专题：

分析：（1）根据n=

V

22.4L/mol

计算出标况下aL氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量，然后计算出溶液质量，再根据V=

m

ρ

计算出溶液质量，最后根据c=

n

V

计算出溶液浓度；
（2）根据（1）计算结果计算出溶液质量、溶质质量，然后计算出溶液的质量分数．

解答： 解：（1）标况下aL氨气的物质的量为：n=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，氨气的质量为：m=17g/mol×

a

22.4

mol=

17a

22.4

g，
1L水的质量约为1000g，则形成的溶液的质量为：1000g+

17a

22.4

g，
溶液的体积为：

1000g+ 17a 22.4 g

bg/L

=

22400+17a

22.4b

L，
氨水的物质的量浓度为：c=

17a 22.4 ，mol

22400+17a 22.4b L

=

17ab

22400+17a

mol/L，
答：氨水的物质的量浓度为

17ab

22400+17a

mol/L；
（2）该溶液的质量为：1000g+

17a

22.4

g，氨气的质量为：m=17g/mol×

a

22.4

mol=

17a

22.4

g，
则氨水的质量分数为：

17a 22.4 g

1000g+ 17a 22.4 g

×100%=

1700a

22400g+17a

%，
答：氨水的溶质质量分数为

1700a

22400g+17a

%．

点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，利用字母计算，增大了计算难度，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间关系为解答关键．