在测定中和热的实验中.下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率.减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度.实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸.醋酸溶液反应.如所取的溶液体积相等.则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平.量筒.烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·L^－¹NaOH溶液分别与0.5 mol·L^－¹的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

A正确，搅拌可加快反应速率，减小热量损耗；B错，实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触；C错，盐酸为强酸而醋酸为弱酸，弱酸电离要吸收能量，两者所测中和热数值不同；D错，在测定中和热实验中没有使用到天平；

练习册系列答案

同步练习册外语教学与研究出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g） △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H= —394kJ/mol
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g） △H= —283kJ/mol
则CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c．

(CO)=

(H₂O) d．c(CO)=c(H₂)
又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为 .
(3) 将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g），得到如下三组数据：

①实验l中以

(CO₂)表示的反应速率为                  。
②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：
3H₂（g）+CO₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高温度                  b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是         ；如t₀～t₁平衡常数为K₁,t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤气化过程中会生成少量CH₄，已知CH₄与CaSO₄反应生成CaS、CO₂和H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）= C（金刚石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某温度下：

△H=

，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN₂、3 molH₂，B 中通入0.5 molN₂、1.5 mol H₂，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（）
A、A中放热

B、B中放热

C、A中热量变化值大于B中2倍
D、A中热量变化值等于B中的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知KNO₃晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO₃晶体时会放出热量。若有室温下KNO₃饱和溶液20 mL，向其中加入1 g KNO₃晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（）

A．溶液质量增加	B．溶液的温度降低
C．晶体不再溶解	D．溶液的温度和质量都不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变

D．同温同压下，

在光照和点燃条件的

不同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
A 用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以NO₂作氧化剂，反应生成N₂(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H= +67.7kJ／mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g) △H= -534kJ／mol
试写出气态肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂(g)和气

态水的热化学反应方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(11分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根据表中数据，在500℃合成氨反应达到平衡时，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字)。
（3）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应
N2＋3H2

2NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝______________(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a．及时分离出NH3 b．升高温度c．增大压强 d．使用催化剂
（5）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_______。
（6）根据下图的能量变化，求下列反应的反应热。

N2(g)+3H2(g)

2NH3(l) △H=___________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学