(2012?武汉模拟)碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:I
2+KClO
3+H
2O→KH(IO
3)
2+KCl+Cl
2(未配平)
(1)在反应器中发生的反应I
2+KClO
3+H
2O→KH(IO
3)
2+KCl+Cl
2(未配平),生成两种还原产物所得电子数目相同,请写出已配平的该反应的化学方程式:
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
.若有1mol I
2完全反应,则该反应中转移电子的数目为
10NA
10NA
(设N
A表示阿伏加德罗常数)
(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是
HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原
HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原
.
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
.
(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤
得到碘酸钾晶体,你建议的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
.
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
KIO3g/100g水 |
4.60 |
6.27 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
(5)KIO
3可用电解的方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液.总反应方程式为KI+3H
2O=KIO
3+3H
2↑,则阳极的电极反应式为:
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
.