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(2012?武汉模拟)碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:I2+KClO3+H2O→KH(IO32+KCl+Cl2(未配平)
(1)在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH(IO32+KCl+Cl2(未配平),生成两种还原产物所得电子数目相同,请写出已配平的该反应的化学方程式:
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2
.若有1mol I2完全反应,则该反应中转移电子的数目为
10NA
10NA
(设NA表示阿伏加德罗常数)
(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是
HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原
HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为
Cl2能将KIO3氧化成KIO4
Cl2能将KIO3氧化成KIO4

(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤得到碘酸钾晶体,你建议的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶

温度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
(5)KIO3可用电解的方法制得,原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液.总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则阳极的电极反应式为:
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
分析:(1)I2是还原剂被氧化为KH(IO32,KClO3是氧化剂被还原为KCl、Cl2,生成两种还原产物所得电子数目相同,所以KCl、Cl2的系数之比为5:3,利用待定系数法,令KCl、Cl2的系数分别为5、3,再根据电子转移守恒,原子守恒配平;
I由I2中0价升高到KH(IO32中+5价,所以每个I原子失去5个电子,所以一分子I2失去10个电子,所以转移电子数为I2的10倍;
(2)酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,HI具有还原性;
(3)由题中信息可知,在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾;
(4)根据图表可知碘酸钾的溶解度随温度的变化不大来分析;
(5)电解碘化钾溶液,I-离子在阳极上被氧化为IO3-,H2O在阴极上放电被还原为H2
解答:解:(1)I2是还原剂被氧化为KH(IO32,KClO3是氧化剂被还原为KCl、Cl2,生成两种还原产物所得电子数目相同,所以KCl、Cl2的系数之比为5:3,利用待定系数法,令KCl、Cl2的系数分别为5、3,氯原子获得电子总数为5×[5-(-1)]+3×2×5=60,根据电子转移守恒,所以I2的系数为
60
2×5
=6,再根据原子守恒配平,反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2;I由I2中0价升高到KH(IO32中+5价,所以每个I原子失去5个电子,所以一分子I2失去10个电子,所以转移电子数为I2的10倍,故1mol I2完全反应,则该反应中转移电子的数目为10NA,故答案为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2;10NA
(2)步骤中产生氯气,需要将氯气排出反应体系,加入硝酸的目的是制造酸性环境,促进氯气从反应体系中逸出,
酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原,
故答案为:HI具有还原性,能将已生成的碘酸氢钾还原;
(3)由题中信息可知,在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾,所以应将氯气排出,故答案为:Cl2能将KIO3氧化成KIO4
(4)根据图表可知碘酸钾的溶解度随温度的变化不大,因此,需要用蒸发结晶的方法得到碘酸钾晶体,故答案为:蒸发结晶;
(5)电解碘化钾溶液,I-离子在阳极上被氧化为IO3-,H2O在阴极上放电被还原为H2.所以阳极电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O,
故答案为:I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O.
点评:本题以工业生产碘酸钾为载体,内容涉及方程式配平、对工艺流程的理解评价、方案设计、电解原理等,难度中等,是对知识的综合运用和能力的考查.
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