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    在学习“几种重要的金属化合物”时，同学上台演示以下两个实验：

    (1)提出问题　教师引导：实验一CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？

    (2)假设与猜想　①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有________生成．

    (3)设计并进行实验，观察、解释和结论　请你帮助他们完成下表：

    (4)类比推理　Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成．则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色．

    (5)实验与解释

    ①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是__________________________；

    ②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是______________________________；

    (6)联想与启示：保存Na2O2的注意事项为：______________________．

    答案：
    解析：

    　　(1)略

    　　(2)氧气(或O2)；

    　　(3)(6分)Ⅰ：可能CO2过量(或Na2O2不足)瓶中O2少CO2多(1分)，Na2O2全部发生了反应(1分)Ⅱ：该反应为放热反应(1分)Ⅲ：塞上带导管的橡胶塞(1分)，气体通入澄清石灰水(1分)澄清石灰水变浑浊(1分)；

    　　(4)略

    　　(5)①Na2O2部分变质或滴入的水太多(1分)②生成的NaOH使酚酞变红色，但Na2O2(生成溶液中的H2O2)的强氧化性将酚酞氧化而漂白(1分)；

    　　(6)要用塑料袋(或塑料桶)认真密封(1分)，远离可燃物(1分)存放在干燥的阴暗处(1分)


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠和铝是两种重要的金属．请回答：
    （1）两种金属中，金属性强的金属是
    Na
    Na
    （填化学式）；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是
    Al
    Al
    （填化学式）．
    （2）钠跟水反应的过程如图所示，写出该反应的化学方程：
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；在③中加入酚酞试液后观察到的现象是
    溶液变红色
    溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：第
    四
    四
    周期，第
    IIB
    IIB
    族，属于
    ds
    ds
    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
    极性分子
    极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．

    ④如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物晶体的熔点比干冰
    高
    高
    （填写“高”或“低”），原因是
    该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    (I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几体构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    (Ⅱ)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    (1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期______族，_______区。
    (2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。
    (3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________（填“极性分子”或“非极性分 子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体的中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
    (4)图4表示锌与非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    (I)多项选择题CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几体构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    (Ⅱ)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    (1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期______族，_______区。
    (2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。
    (3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________（填“极性分子”或“非极性分 子”）；在[ Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体的中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
    (4)图4表示锌与非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是___________________________。

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