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    在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是(    )
    A．HR较强B．HR′较强C．两者相同D．无法比较
       A
       此题实际比较HR和HR′酸性强弱。由强酸制弱酸原理，依题意知酸性大小关系为：HR＞＞HR′。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是（    ）
    A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
    D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线是下图中的(    )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请完成下列问题：

    （1）“O”点导电能力为0的理由是____________。
    （2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为____________。
    （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。
    （4）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①____________；?②____________；③____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列叙述正确的是：（  ）
    A．加水后，溶液中n（OH—）增大
    B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大
    C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
    D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mo l · L-1的H2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是(  ).
    A  c(H＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)
    B  c(S2－)>c(H＋)>c(HS－)>c(OH－)
    C  c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)
    D  c(S2－)>c(HS－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（   ）
    A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]
    B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]
    C．[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]
    D．[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，
    再用pH计测其pH变化。
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度       （填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入            试剂。
    A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
    C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
    A．NH3·H2O和CH3COOH的电离常数B．NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数
    C．溶液的pHD．题给反应物的量

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