Question

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．1 mol Al³⁺离子含有的核外电子数为3N_A

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

D．10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A

Answer 1

分析：A、根据铝离子含有的核外电子计算出1mol铝离子含有的电子数；
B、根据电子守恒，1mol氯气反应得到2mol电子；
C、根据硫酸溶液中溶液pH计算出氢离子浓度及含有的氢离子的物质的量；
D、根据氢氧化钠溶液的pH计算出氢氧根离子的浓度及物质的量．

解答：解：A、Al³⁺是10电子粒子，则1 mol Al³⁺所含有的核外电子的物质的量为10mol，电子数为10 N_A，故A错误；
B、计算要以Cl₂为计算依据，Cl₂与Fe反应时生成FeCl₃，Cl元素由0价（Cl₂）变为-1价（FeCl₃），则1 mol Cl₂反应时转移电子的物质的量为2mol，电子数2N_A，故B错误；
C、pH=1的硫酸溶液中c（ H⁺）=0.1mol/L，则10L该溶液中含有1mol氢离子，含有N_A个H⁺，故C错误；
D、氢氧化钠溶液的pH=13，溶液中OH^-浓度为0.1 mol/L，则10L溶液中含1mol氢氧根离子，含有N_A个OH^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意溶液pH与氢离子浓度的计算公式，注意电子守恒、质量守恒定律的应用．