练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验能达到相应目的是（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    过程

    实验

    目的

    将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）

    比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果

    证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性

    用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、酸性KMnO4溶液将乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化为CO2,故A错误；B、比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果，H2O2的浓度必须相同，故B错误；C、稀硝酸与铜反应，收集到NO气体，表现出氧化性，故C正确；D、酸性条件下，NO3―能将SO2氧化成SO42―，也生成BaSO4沉淀，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【六安市第一中学2017届6月适应性考试】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A．—个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种

    B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

    C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

    D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

    序号

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    ①

    温度T1 / 1号Cu2O

    0.0500

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    温度T1 / 2号Cu2O

    0.0500

    0.0490

    0.0483

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    温度T2 / 2号Cu2O

    0.0500

    0.0480

    0.0470

    0.0470

    0.0470

    0.0470

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 实验时的温度T2高于T1

    B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

    C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

    D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设氨基酸的平均相对分子质量为128，现有一蛋白质分子由两条多肽链组成，具有肽键98个，此蛋白质的相对分子质量是（ ）

    A. 12800 B. 12544 C. 11036 D. 12288

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

    （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_____________________溶液中（填写试剂名称），出现_______________，可以证明有硫化氢存在。

    （2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_____________________；若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2): V(N2)=___。

    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

    步骤：用移液管量取V0 mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c molL－1的标准盐酸溶液Vl mL，此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂，达到滴定终点时又用去V2 mL标准盐酸溶液。

    第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。

    数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

    若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

    若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

    讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_______________（填化学式）浓度偏大。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【江西省师范大学附属中学2017届第三次模拟考试】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是

    A．该反应的△H<0

    B．曲线b代表H2O

    C．N点和M点所处状态的c(H2)不一样

    D．其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的性质判断不正确的是

    A.12g金刚石中含有C一C键的个数为2NAB.键的极性：HF>H2O

    C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D.键角：CO2>SO2>H2O>NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组设计实验探究SO2的性质。

    实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀。

    (1)仪器R的名称是______________________。

    (2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：______________________________________。

    (3)部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应。“通入一段时间的N2”的目的是___________________________。

    (4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。

    ①他们提出如下猜想：

    猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓ +2SO42-+2NO+4H+。

    猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为______________________。

    ②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：

    提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

    实验步骤

    实验现象及结论

    取少量C中反应后溶液于试管中，__________

    ________________

    (5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是_____(填字母)。

    a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和双氧水

    (6)常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是常用的还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、医药、冶金和照相，对各类废水有明显的处理效果，水中重金属离子的去除率接近100%。有关数据如下：

    C6H5Cl(氯苯)

    C6H4Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    式量

    112.5

    147

    162.5

    127

    溶解性

    不溶于水，易溶于苯

    溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

    熔点/℃

    -45

    53

    ——

    ——

    沸点/℃

    132

    173

    ——

    ——

    查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2，并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3 h，冷却，分离得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

    请回答下列问题：

    （1）仪器B不可以装的试剂是____。（填编号）

    A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水CaCl2 D．硅胶

    （2）反应前后都需要通入N2的目的是____。

    （3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，后续的实验操作是：____、干燥（填操作名称）。回收C6H5Cl的方案是____。

    （4）待反应完全后，用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为____。(用x、y表示)

    （5）下列关于滴定操作的说法正确的是____。（填编号）

    A．在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的

    B．滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗

    C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化

    D．进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定

    E．读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl3转化率偏大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案