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    （8分） （I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：

    请你归纳出

    （I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。

           （II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热

           △H ==          KJ/mol。

           （III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）

           的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。写出该燃料电池的电极反应：

           负极：                          正极：

     

    【答案】

    （ 8分）（1）非金属元素氢化物越稳定，△H越小；（2分）

           △H= – 81KJ/mol（1分）   （2）△H=（2A+B–4C）KJ/mol（1分）

           （3） C4H10+13 O2-  －26e-==4CO2+5H2O （2分）O2+4e-====2O2-  （2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-
     放电 
    .
    充电
    2PbSO4+2H2O
    （1）当K闭合时，a电极的电极反应式是
    PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    ；放电过程中SO42-向
    b
    b
    极迁移．当K闭合一段时间后，再打开K，Ⅱ可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    ．
    （2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
    ①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=
    c(Pb2+)?c2(I-)
    c(Pb2+)?c2(I-)
    ．
    ②已知在室温时，PbI2的溶度积Ksp=8.0×10-9，则100mL 2×10-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI2沉淀
    Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能产生PbI2沉淀
    Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能产生PbI2沉淀
    ．
    ③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
    提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液；
    信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
    请填写下表的空白处：
    实验内容 实验方法 实验现象及原因分析
    ①碘离子浓度增大对平衡的影响
    取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，
    取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，
    溶液中出现黄色浑浊．
    原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
    溶液中出现黄色浑浊．
    原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
    ②铅离子浓度减小对平衡的影响
    取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液
    取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液
    黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp
    黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp
    ③
    铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响
    铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响
    		 在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液
    PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
    PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
    ④已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图．
    ⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO3的
    Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）试分析其中奥妙
    PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3与S2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了
    PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3与S2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列说法正确的是
     
    （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
    A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
    II．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
     
    ．
    （3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
     
    ，中心原子采取的杂化轨道类型是
     
    ，该分子中含有
     
    个π键．
    （4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
     
    ．
    （5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省永定一中高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型：填空题

    （12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁
    （其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再
    调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

    　
    		Fe3+
    		Al3+
    		Fe2+
    		Mg2+
    开始沉淀时
    		1.5
    		3.3
    		6.5
    		9.4
    沉淀完全时
    		3.7
    		5.2
    		9.7
    		12.4
    请回答：
    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是　　　　　　（填字母序号）。
    　　 A. MgO　　　　 B. Na2CO3　　　　　 C.蒸馏水
    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确 
    定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2
    溶液的体积如下表所示。
    　
    		平行测定数据
    		平均值
    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗H2O2溶液的体积/mL
    		0.32
    		0.30
    		0.30
    		0.32
    		0.31
     
    Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢
    氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率
    的关系如右图所示。
    根据图中所示 50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。
    ②图中，温度升高至 50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因 是　　　　　　　　　　。
    ③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
    Mg(OH)2(s) 　Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)　　　 Ksp = c(Mg2+)·c2( OH-) = 5.6×10-12
    Ca(OH)2(s)　Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 　　　　　 　　　。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省资阳市高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （18分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质

    甲                乙                 丙
    （1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号）              。
    ①溴的CCl4溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石蕊试液 ④含酚酞的烧碱溶液 ⑤FeCl3溶液
    写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式：                                                 
    （2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：

    i．上述转化过程中涉及的条件X是                          。
    ii．物质A常用新制Cu(OH)2来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为：                                                                             
    iii．上述转化过程中属于水解反应类型的有        个。
    iv．D是一种液态卤代烃，已知其密度为ρ g/cm3为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：
    第一步：准确量取该卤代烃V mL；
    第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；
    第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化；
    第四步：滴加过量AgNO3溶液得浅黄色沉淀；
    第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克。请回答：
    a．该卤代烃中所含官能团的名称是             。
    b．该卤代烃的相对分子质量用含ρ、V、m的代数式可表示为                     。
    c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，则测得相对分子质量将          （填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。
    d．写出D→乙的化学反应方程式：                                                                      
    （3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO2和H2O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：
    ①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1∶2；
    ②与FeCl3溶液作用显紫色。
    写出丙与Na2CO3反应的化学方程式：                                                                         

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省资阳市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质

    甲                 乙                  丙

    （1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号）               。

    ①溴的CCl4溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石蕊试液  ④含酚酞的烧碱溶液  ⑤FeCl3溶液

    写出由甲在稀硫酸作用下水解的化学反应方程式：                                                 

    （2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：

    i．上述转化过程中涉及的条件X是                           。

    ii．物质A常用新制Cu(OH)2来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为：                                                                             

    iii．上述转化过程中属于水解反应类型的有         个。

    iv．D是一种液态卤代烃，已知其密度为ρ g/cm3 为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：

    第一步：准确量取该卤代烃V mL；

    第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；

    第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化；

    第四步：滴加过量AgNO3溶液得浅黄色沉淀；

    第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克。请回答：

    a．该卤代烃中所含官能团的名称是              。

    b．该卤代烃的相对分子质量用含ρ、V、m的代数式可表示为                      。

    c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，则测得相对分子质量将           （填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

    d．写出D→乙的化学反应方程式：                                                                       

    （3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO2和H2O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：

    ①核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比1∶2；

    ②与FeCl3溶液作用显紫色。

    写出丙与Na2CO3反应的化学方程式：                                                                         

     

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