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    X、Y、Z三种短周期元素，它们之间的化合物XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等。已知Ym－与Zn+两种离子具有相同的电子层结构；Xm－离子比Ym－离子多一层电子。试回答：

    （1）X原子的原子结构示意图为___________，它位于周期表中_______周期_________族。

    （2）Z2Y2的电子式为__________，Z2Y的电子式为_________

    （3）XY3在标准状况下是针状晶体，它属于_________晶体。若XY3的水化物与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的强氧化剂H2Y2，推测其反应方程式为______________________________。

    （4）Z2X属于______晶体。Z2Y的水溶液和XY3的水化物反应的离子方程式______________________。

    （5）由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液反应生成气体的离子方程式为____________________________。

     

    答案：
    解析：

    （1）O；第三；ⅥA

    （2）Na+[∶∶∶]2- Na+；  Na+ [∶∶]2- Na+

    （3）分子；H2SO4 + Na2O2 = H2O2 + Na2SO4

    （4）离子；2H+ + S2- = H2S↑

    （5）H+ + HSO3- = SO2↑+ H2O

     


    提示：

    可以从具有漂白性的强氧化剂H2Y2为突破口，判断H2Y2可能为H2O2，Ym－与Zn+两种离子具有相同的电子层结构，则可推测Z2Y2可能为Na2O2。Xm－离子比Ym－离子多一层电子，说明X、Y为同族元素，X可能为S元素，然后从题目的已知条件出发，最后得出结论。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列七种物质：A．干冰　B．氧化镁　C．氯化铵   D．固态碘　E．烧碱   F．冰　G．过氧化钾
    ①熔化时需要破坏共价键和离子键的是
    C
    C
     （填序号，下同）；
    ②熔点最低的是
    A
    A
    ；③既有离子键又有共价键的是
    CEG
    CEG
    ；
    ④只含有极性键的是
    AF
    AF
    ；⑤含非极性键的是
    DG
    DG
    ．
    ⑥以分子形式存在的是：
    ADF
    ADF

    （2）依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构An+、Bn-、Cm-，且n＞m，则原子序数由小至大的顺序为：
    b＜a＜c
    b＜a＜c

    ②元素A中子数为a，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒可表示为：

    ③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，则X、Y、Z元素符号依次是：
    N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
    N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
    ．
    ④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn，则它对应的气态氢化物的化学式为：
    H（8-n）R或RH（8-n）
    H（8-n）R或RH（8-n）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个，B、C两种分子中的电子数均等于10．下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

    请完成下列问题：
    （1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为
    Cl-F-Na+
    Cl-F-Na+
    （用离子符号表示）．
    （2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为
    HF、HCl
    HF、HCl
    （用氢化物的分子式表示）．
    （3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为
    ．
    （4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）
    Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
    Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
    ．
    （5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子
    8
    8
    mol．
    （6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为
    石墨或铜
    石墨或铜
    ，电池总反应为
    Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
    Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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    请回答下列问题：
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
     
    ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
     
    （填写化学式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
     
    ，溶液中OH-向
     
    极移动（填“正“或“负“）．
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol-L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
     
    （填装置代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
    （1）写出各元素名称：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）X离子的结构示意图为
     
    ．化合物Y2X的电子式
     
    ．
    （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ．生成物的电子式为
     

    （4）X与Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为
     
    、
     

    *（5）试写出一个能证明Z单质的氧化性比X单质强的化学方程式：
     
    ．

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