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    【题目】将含有C,H,O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
    （1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？
    （2）求此有机物的分子式．

    【答案】
    （1）O28.16g
    （2）C7H8O
    【解析】解：（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O2的质量为：2.16+9.24﹣3.24=8.16g，

    答：燃烧此有机物3.24g需消耗O28.16g．（2）CaCl2中吸水质量增加2.16g，即生成水 =0.12mol，含H0.24mol，

    碱石灰吸CO2增加9.24g，即生成 =0.21mol，

    该有机物物质的量为 =0.03mol，

    所以含C： =7，

    含H： =8，

    根据相对分子质量判断，还应含O： =1，

    所以有机物的分子式为：C7H8O，

    答：有机物的分子式为C7H8O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，反应原理为:

    ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

    ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

    ④Na2SO3+ S Na2S2O3，

    常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

    请问：（1）仪器2的名称为________，装置6中可放入_________。

    A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4

    C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出。持续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是________(用离子方程式表示)。

    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为______，操作②是_____、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_________（填试剂）作洗涤剂。

    （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_______。

    （3）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。

    （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

    电离能

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    ……

    Im/kJ·mol－1

    578

    1817

    2745

    11575

    14830

    ……

    则该元素是______(填元素符号)。

    （2）氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

    ①维生素B4结构如图所示，则碳原子的轨道杂化类型是_________；1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________。

    ②NF3的空间构型为______(用文字描述)；与NF3分子互为等电子体的阴离子为______(填化学式)。

    （3）过渡元素常与H2O、NH3、CN－、SCN－等形成配合物。

    ①C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。

    ②X、Y均为第四周期元素。X基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。Y基态原子在同周期元素中未成对电子数最多，则X＋基态核外电子排布式________；元素Y在周期表中位于第________族。

    ③在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道的是________；[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－的C原子形成配位键，则[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光气（COCl2）在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应：CO（g）＋Cl2（g）COCl2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、Cl2、COCl2的浓度相等

    C. CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化 D. CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应CH4＋2O2CO2＋2H2O的说法中，正确的是

    A. 该反应中，热能转化为化学能

    B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    C. 反应时，断键吸收的总能量高于成键放出的总能量

    D. 根据此反应设计的燃料电池，可提高甲烷的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
    ①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋ ，
    尿酸 尿酸根离子
    ②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是( )
    A.正反应为吸热反应
    B.正反应为放热反应
    C.升高温度，平衡向正反应方向移动
    D.降低温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）

    A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气的分子式是（ ）

    A.N2B.O2C.Cl2D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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