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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响

    B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量

    C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的

    D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是酸碱两性物质

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解二氧化碳对环境的影响，故A正确；B．油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质，在人体内都能发生水解，故B正确；C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，化学键类型都为共价键结合，但它们的物理性质相差很大，这是由于它们的晶体类型不同，故C错误；D．因为Al(OH)3、NaHCO3都既能电离出氢离子，又能结合氢离子发生反应，所以都是酸碱两性物质，故D正确，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

    B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O

    C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-

    D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

    A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料

    C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用

    D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体

    B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

    C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

    D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能将分别含有Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Mg2+ 、Fe2+ 、NH4+ 、Na+ 离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是

    A．NaHCO3 溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的比较正确的是

    ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

    ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

    ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

    ⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－

    ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

    A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 13C和14N 质子数相差 1，中子数也相差1

    B. 一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子

    C. 钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同

    D. 核聚变如21H+31H→42He +10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序数最大的金属元素；E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 与 D 同主族；几种原子的核电荷数的关系为：A+B+D＝C+E。 请按要求回答下列问题：

    （1）B、C、E的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)____________________；

    （2）将E 的单质通入到含等物质的量 FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为：_________________。

    （3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol；

    2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol；

    则 Na2B(s) 转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答)： _______________。

    将 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反应的化学方程式为_________________。

    （4）写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )

    A. LiⅠ B. NaBr C. KCl D. CsF

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