Question

25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

• A、等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO
• B、等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa
• C、等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸的电离常数越大，其酸性越强；
B．酸性越强，则对应盐的碱性越弱；
C．根据Cl原子与C原子相等，结合溶液中物料守恒分析；
D．根据强酸制取弱酸判断．

解答： 解：A．酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，故A错误；
B．酸性越强，则对应盐的碱性越弱，则其PH越小，所以等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故B正确；
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中，Cl原子与C原子相等，由溶液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查电解质的强弱与电离常数的关系，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，难度中等．