Question

下方图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂．I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体．

（1）A元素在周期表中位于第

三

周期

ⅠA

族．
（2）D和I反应的离子方程式为

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

．G+I→H的离子方程式为

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）实验室常用

H₂O₂

和

KSCN

试剂检验G中的阳离子．
（4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）

Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ

．

Answer 1

分析：C的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则A应为Na，D是最常见的溶剂，应为H₂O，A和D反应生成NaOH和H₂，则C为NaOH，B为H₂，I为黄绿色气体，应为Cl₂，K是红褐色固体，应为Fe（OH）₃，则H为FeCl₃，G为FeCl₂，F为Fe，金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护．

解答：解：C的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则A应为Na，D是最常见的溶剂，应为H₂O，A和D反应生成NaOH和H₂，则C为NaOH，B为H₂，I为黄绿色气体，应为Cl₂，K是红褐色固体，应为Fe（OH）₃，则H为FeCl₃，G为FeCl₂，F为Fe，
（1）由以上分析可知A为Na，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，应位于周期表第三周期、ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）D为H₂O，I为Cl₂，二者反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，G为FeCl₂，具有还原性，可被Cl₂氧化生成FeCl₃，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO； 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）G为FeCl₂，含有Fe²⁺，加入KSCN溶液不变色，但Fe²⁺具有还原性，可被H₂O₂氧化为Fe³⁺，溶液变红，
故答案为：H₂O₂、KSCN；
（4）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护，则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

点评：本题考查元素化合物的推断，难度不大，可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应推断元素或化合物，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键，学习中注意把握金属腐蚀快慢的比较．