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    14．能证明Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性的实验事实是（　　）
    A．通人H2S，有黄色沉淀
    B．加入铜粉，溶液变为蓝色
    C．加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失
    D．滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成

    分析 A、通人H2S，有黄色沉淀，说明生成单质，可能是酸性条件下硝酸根离子的氧化性，也可能是铁离子的氧化性；
    B、加入铜粉溶液变蓝，说明生成铜离子；
    C、加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失，说明铁离子被还原，则铁离子是氧化剂；
    D、滴加NaHCO3溶液，与铁离子发生双水解，反应有二氧化碳气体和红棕色氢氧化铁沉淀生成．

    解答 解：A、通人H2S，有黄色沉淀，说明生成单质，可能是酸性条件下硝酸根离子的氧化性，也可能是铁离子的氧化性，所以不能说明铁元素具有氧化性，故A错误；
    B、加入铜粉溶液变蓝，说明生成铜离子，可能是酸性条件下硝酸根离子的氧化性，也可能是铁离子的氧化性，所以不能说明铁元素具有氧化性，故B错误；
    C、加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失，说明铁离子被还原，则铁离子是氧化剂，则铁元素具有氧化性，故C正确；
    D、滴加NaHCO3溶液，与铁离子发生双水解，反应有二氧化碳气体和红棕色氢氧化铁沉淀生成，非氧化还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原的知识，为高频考点，把握发生的反应确定沉淀的成分为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，注意酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）”项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．回答下列有关问题：
    （1）煤的气化．用化学方程式表示出煤的气化的主要反应：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）煤的液化．下表中有些反应是煤液化过程中的反应：
    热化学方程式平衡常数
    500℃700℃
    Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-12.50.2
    Ⅱ．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-11.02.3
    Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol-1K34.6
    ①反应Ⅰ的平衡常数表达式为K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
    ②b＞0（填“＞”“＜”或“=”），c与a、b之间的定量关系为c=a+b．
    ③K3=2.5（填具体的数值），若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率＞（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．
    ④对于反应Ⅲ在容器容积不变的情况下，下列措施可增加甲醇产率的是A、B．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．使用合适的催化剂
    D．充入He，使体系总压强增大
    （3）烯烃化阶段．如图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

    ①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为530℃，0.1Mpa．
    ②一定温度下某密闭容器中存在反应：2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在压强为p1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为85.7%（保留三位有效数字）；若在t1时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯的结构简式为：B．乙醇的官能团的电子式为：
    C．S2-的结构示意图为：D．乙酸的实验式为C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体
    B．
    用图装置量取20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸
    C．
    用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
    D．
    用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

    （1）B中含氧官能团的名称为羰基．
    （2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为加成反应、消去反应．
    （3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：（任写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有3种．
    ①属于芳香族化合物    ②苯环上只有1个取代基    ③属于酯类物质
    （4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式为．
    （5）已知：
    ①$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
    ②$\stackrel{CO、Pd}{→}$R、R′表示烃基
    合成F的一种改良法是以、苯、（CH3CO）2O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．处理生活污水中的NH4+，过程如下：
    （1）空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N2．此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料．
    （3）完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）与n（CH3OH）表示]．

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    6．下列事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．SO2和C12都能用于漂白B．苯酚、乙烯都能跟溴水反应
    C．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7D．I2，NH4Cl晶体受热都逐渐消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（　　）
    A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
    B．反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子
    C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-
    C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、I-
    D．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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