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    下列有关物质性质的应用错误的是（　　）
    A、二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
    B、碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵
    C、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
    D、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    考点：硅和二氧化硅,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应；
    B．碳酸氢钠性质不稳定受热易分解；
    C．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性；
    D．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；
    解答： 解：A．玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，能够腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故A错误；
    B．碳酸氢钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉，故B错误；
    C．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，为84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，故C正确；
    D．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故D正确； 
    故选：AB．
    点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸盐、碳酸氢盐、次氯酸钠、二氧化硅、明矾的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式
     
    ．若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为
     
    个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
     
    ．
    （2）已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，
    ①根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：
     
    ；你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    A．碘化钾淀粉试纸     B．淀粉       C．食醋      D．白酒
    ②某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是
     
    ．
    A．NaCl    B．KMnO4 C．浓硫酸     D．NH4Cl
    （3）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平，不考虑2NO2?N2O4）．0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
     
    ，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为
     
    ；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置正确的是（　　）
    A、
    用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
    B、
    用于灼烧Al（OH）3
    C、
    用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
    D、
    由于实验室制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
    B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
    C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+
    DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
    B、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2
    C、硅元素在地壳中含量最多
    D、二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
    B、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
    C、加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D、常温下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    A氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠
    BCO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀
     C常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸
    DKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂，结构简式为：下列说法中正确的是（　　）
    A、在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应
    B、该物质属于芳香烃
    C、该物质不能够和FeCl3反应
    D、该物质的分子式为C8H10O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如下图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）（需要写出简单的求解步骤）
    求：（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式并用双线桥标出转移的电子数目
    （2）所用HCl的物质的量浓度；
    （3）计算沉淀最大量a 的值．

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