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    16．月球中有大量${\;}_{2}^{3}$He，${\;}_{2}^{3}$He是核聚变的优质材料${\;}_{2}^{3}$He中的“3”是指该原子的（　　）
    A．质子数B．质量数C．中子数D．电子数

    分析 元素符号左上角表示质量数，据此解题．

    解答 解：23He的质子数=电子数为2，质量数为3，中子数=3-2=1，
    故选B．

    点评 本题主要考查了原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数，注意掌握质量数、质子数、中子数之间的计算关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁 ），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO+2HCl=CuCl2+H2O   FeO+2HCl=FeCl2+H2O
    已知：pH值≥9.6时，Fe2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH值≥6.4时，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH值在3～4时，Fe3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
    （1）为除去溶液中铁元素可先将Fe2+加入适当的氧化剂氧化，使之生成Fe3+；
    （2）再调整溶液pH值在3～4之间，此时最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
    （3）为配制三氯化锑溶液（SbCl3），取三氯化锑固体少许加2～3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，此时溶液的pH 是小于（填小于、大于还是等于7）；
    请写出化学反应方程式：SbCl3+3H2O=Sb（OH）3↓+3HCl；
    应该如何配制三氯化锑溶液：将SbCl3溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18（设饱和溶液的密度为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH=2.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关现象或事实的解释正确的是（　　）
    现象或事实解释
    A进行中和热测定时，将NaOH溶液一次性快速倒入盛有H2SO4的量热计中减少热量散失，减少测量误差
    B加热滴有酚酞试剂的纯碱溶液，溶液红色变深加热促进水的电离，溶液的碱性增强
    C电解AlCl3水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀生产的Al（OH）3胶体粒子带正电荷，发生定向移动
    D用FeCl3溶液制作印刷线路板FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出Cu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由菱锌矿（主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等）制备ZnSO4溶液的流程如图所示：

    已知：Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2[Zn（OH）4]．
    回答下列问题：
    （1）滤渣1主要成分的化学式为SiO2，滤液3中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）．
    （2）滤渣1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+以便于转化成沉淀除去，涉及的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
    （3）已知：KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20
    ①常温下，当溶液中加入NaOH溶液使pH=11时Zn（OH）2开始溶解，此时溶液中c（Cu2+）/c（Fe3+）为5.0×1014．Zn（OH）2溶解于NaOH溶液的离子方程式为Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
    ②常温下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH．金属阳离子浓度的变化如图所示，下列判断正确的是BC．
    A．加适量氯化铵固体可使溶液由a点变到b点
    B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等
    C．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
    （4）工业上由ZnSO4与BaS溶液混合可制取白色颜料锌钡白（ZnS、BaSO4）．在锌钡白中滴加CuSO4溶液振荡后静置，有黑色沉淀产生．原因是ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．合成氨反应的方程式为：N2+3H2 $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
    C．增大压强能加快反应速率D．N2与H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．44g N20含有的氮原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L N2含有的分子数目为NA
    C．lmol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
    D．1L lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
    B．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
    C．实验室用排饱和食盐水的方法手机氯气
    D．合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    D．漂白粉溶液中加入醋酸：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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