Question

【题目】现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为 ．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是 ， 实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液．
（4）反应①的离子方程式为 ．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：、 ．

Answer 1

【答案】
（1）FeCl2
（2）制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等
（3）滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2；KSCN
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑
（5）FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
【解析】解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2 ， 红褐色沉淀H为Fe（OH）3；由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2 ， D为NaOH；由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al；由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）3 ， G含有Fe3+ ， 由E（盐酸） F G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2 ， G为FeCl3 ， （1）根据分析可知，物质F为FeCl2 ，
所以答案是：FeCl2；
（2.）黄绿色气体乙为氯气，氯气是一种重要的化工原料，可制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等，
所以答案是：制取盐酸、水消毒、制取漂白粉等；
（3.）E为盐酸，F为氯化亚铁，盐酸为强酸，可用石蕊检验，方法为：滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2；
G为氯化铁溶液，检验铁离子可用KSCN溶液，
所以答案是：滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色就是盐酸，否则就是FeCl2；KSCN；
（4.）反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑，
所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑；（5）F为FeCl2 ， H为Fe（OH）3 ， 物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，首先氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，然后氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ，
所以答案是：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．