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    利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是
     
    ．
    A．CH3CH3      B．CH3COOH     C．CH3COOCH3       D．CH3OCH3
    （2）化合物A的分子式是C3H6O，A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：
     
    ．
    （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H4Br2的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H4Br2分子结构的方法是：
     
    ．
    考点：常见有机化合物的结构,有机物实验式和分子式的确定
    专题：有机化学基础
    分析：（1）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个，说明该分子中只有1种H原子；
    （2）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出几种峰，说明该分子中只有几种H原子，然后根据分子式写出对应的结构；
    （3）化合物C2H4Br2的结构有两种：CH3CHBr2有两种类型的氢原子；CH2Br-CH2Br只有一种类型的氢原子．
    解答： 解：（1）A．CH3CH3中只有一种H原子，故A正确；
    B．CH3COOH中有两种H原子，故B错误；
    C．CH3COOCH3中有两种H原子，故C错误；
    D．CH3OCH3中只有一种H原子，故D正确；
    故答案为：AD；
    （2）核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为CH3COCH3，故答案为：CH3COCH3；（3）化合物C2H4Br2的结构有两种：CH3CHBr2有两种类型的氢原子；CH2Br-CH2Br只有一种类型的氢原子；若图谱中给出了2个吸收峰，则说明结构是CH3CHBr2；若图谱中给出了1个吸收峰，则说明结构是CH2BrCH2Br，
    故答案为：若图谱中给出了2个吸收峰，则说明结构是CH3CHBr2，若图谱中给出了1个吸收峰，则说明结构是CH2BrCH2Br．
    点评：本题考查核磁共振氢谱确定分子结构，难度不大，注意核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①υ（A）=0.4mol/（L?s）
    ②υ（B）=0.6mol/（L?s） 
    ③υ（C）=0.45mol/（L?s）
    ④υ（D）=0.9mol/（L?s）．
    该反应进行得最快的是（　　）
    A、①B、②③C、①④D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、反应4Fe（OH）2（s）+02（g）+2H20（l）=4Fe（OH）3（S）的△H＞O
    C、已知①2H2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H1=akJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkj?mol-1，则a＜b
    D、CO（g）的标准燃烧是283.0kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.05mol的MnO2和20mL、10mol/L的浓盐酸混合后加热，充分反应后
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为
    （可填体积范围）；
    （2）此过程中若产生Cl2的物质的量为a mol，反应转移电子的数目为
     
    ，
    向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）=3C（g）．反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol?L-1降到0.8mol?L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol?L-1．
    求：
    （1）2min末B、C的浓度．
    （2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～N分别代表化学反应中的一种常见物质．A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得．常温下，C是液体．E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体．K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体．个别反应产物及条件略去．

    （1）F的化学式为
     
    ；K分子的空间结构是
     
    ．
    （2）反应⑤的条件是
     
    ．
    （3）实验室制取B的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是：
     

    （5）写化学方程式：反应①
     
    ；反应③
     
    ．
    （6）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子．要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等．目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2（SO4）3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷．因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，使用该物质可代替Cl2和Al2（SO4）3．
    （1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
     
    Fe2O3+
     
    NaNO3+
     
    NaOH→
     
    Na2FeO4+
     
    NaNO2+
     
    H2O
    （2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为
     
    NA．
    （3）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：
    ①NaCl　②NH4Cl　③KMnO4　④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染）的是
     
    （选填编号），反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为
     
    ，原子个数之比
     
    ，质量比
     
    ；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、产物的平均摩尔质量为24 g/mol
    B、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为反应后的
    1
    3
    C、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收；若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
    D、反应中消耗的氧气为56 g

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