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    25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，则下列说法正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    Ka1.76×10-54.9×10-10Ka1=4.31×10-7
    Ka2=5.61×10-11
    A、等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液pH大小顺序为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、a mol?L-1 NaOH溶液与b mol?L-1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN- ），则a一定大于b
    C、冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均是先增大后减小
    D、用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
    B．如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合；
    C．溶液导电能力与离子浓度成正比；
    D．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和．
    解答： 解：A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A错误；
    B．如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合，故B错误；
    C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C错误；
    D．NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于油脂的说法不正确的是（　　）
    A、除去试管内壁附着的油脂，可先用热碱溶液洗，再用水洗
    B、区别植物油和矿物油可加NaOH溶液，煮沸
    C、人体摄入油脂后，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油
    D、食用油的种类繁多，主要成份相同，仅是不同食用油添加剂成份不同而以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机化合物组成与结构判断正确的是（　　）
    A、有机物一定都含碳、氢元素
    B、分子中含有羟基的化合物属于醇类
    C、分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
    D、有机物分子中，氢原子数不一定都是偶数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：
    （1）电解池阳极的电极反应分别是：①
     
    ；②4OH-4e-=2H2O+O2↑．
    （2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    ①正极的电极反应是
     
    ．
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是
     
    ．
    （3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A、碳素钢B、黄铜C、钢铁D、金箔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对事实的解释或结论不正确的是（　　）
    事实解释或结论
    ①常温下钢、铝均不溶于浓硫酸常温下钢、铝与浓硫酸均不反应
    ②测定同浓度的Na2CO3溶液pH的小于Na2SiO3溶液的pH水解程度：CO32-＜SiO32-
    ③氯水点到蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
    ④向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2?
    A、①②③④B、①③C、②③D、①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明溶液中：Cl-、NO3-、Cu2+、NH4+
    B、水电离产生的c（OH-）=1×10-11mol/L的溶液：Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-
    C、中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
    D、能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.5g锌放入100mL 4mol?L-1的稀盐酸中充分反应（假设反应前后溶液体积不变）．试计算（有计算过程）：
    （1）生成标准状况下H2
     
    L；
    （2）所得溶液中盐酸、氯化锌的物质的量浓度各是
     
    ；
    （3）若向上述反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可产生多少克沉淀？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需用480mL0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
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    C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
    D、称取12.5g胆矾（CuSO4．5H2O）配成500mL溶液

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