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    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

    下列有关该方法的叙述中正确的是

    ①能耗小是该方法的一大优点

    ②整个过程中，有二种物质可以循环利用

    ③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

    ④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

    A．①③               B．②④            C．③④              D．①④



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是                     (   )

    Ａ．Fe粉      B. KSCN            C．H2O            D. 淀粉KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

    B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA

    C．71gCl2所含原子数为2 NA

    D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组用题图装置探究氨的催化氧化．

    （1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．

    （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

    （3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．

    （4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是

    A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

    B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多

    C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深

    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

    A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

    B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

    C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳能电池

    D．X、W组成的化合物水解生成一种可净水的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:

    (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　　　。

    (2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB（在水溶液中进行）。其中,C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。写出C的结构式:　　　　；D的电子式:　　　　。

    ①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物，则A的化学式为　　　；由A转化为B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：　　　　　　　　　　　　。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验操作步骤的排列顺序正确的是（    ）

      ①取少量淀粉加水制成溶液　②加热煮沸　③加入新制的Cu(OH)2 悬浊液  ④加几滴稀硫酸　   ⑤再加热直至沸腾 ⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性                

        A．①②④⑤③⑥        B．①④②③⑤⑥        C．①④②⑥③⑤　　   D．①⑤③④⑥②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/mol·L-1

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．平衡时，X的转化率为20%

    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

    D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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