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    下列分子中的键角分别是：

    （1）CS2___________________________。

    （2）BF3___________________________。

    （3）SiH4___________________________。

    （4）NH3___________________________。

    （5）P4___________________________。

    （6）C2H4___________________________。

    解析：由各分子的空间构型不难看出键角空间构型分别为（1）直线形，（2）平面三角形，（3）正四面体形，（4）三角锥形，（5）正四面体形，（6）平面形。

    答案：（1）180°  （2）120°  （3）109.5° （4）107.3° （5）60°  （6）120°


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况．
    完成下列填空：
    （1）关于14N与15N的正确说法是
    c
    c
    ；
    a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：14N2与15N2互为同位素
    c、电子层结构：14N与15N完全相同                d、原子半径：14N小于15N
    与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于
    极性或非极性
    极性或非极性
    分子．（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
    （2）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是
    b、c
    b、c
    ；
    a、H3O+           b、CH4          c、P4            d、NH3
    分子中的键角：CH4
    ＞
    ＞
     P4（填：“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）H3O+与NH4+的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （4）使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式
    2s22p1
    2s22p1
    ；B原子核外的电子处在
    3
    3
    个不同的能级上．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年重庆西南大学附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

    Q
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		I5
    		…
    电离能(kJ/mol)
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    		13353
    		…
    回答下列有关问题：
    (1)W原子的价电子排布图为_______________________________。
    (2)化合物Q2W2的电子式_________________，化合物XYZ的结构式________________。
    （3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是____________________(用分子式表示)。
    (4)RW3分子中的键角___________，W3分子的立体构型是_______________形。
    (5)根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有      、      
    (要求写一种分子和一种离子)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳二中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

    Q
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		I5
    		…
    电离能(kJ/mol)
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    		13353
    		…
    回答下列有关问题：
    （1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
    （2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
    （3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），原因是                    。
    （4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。
    （5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为         ，YW2中的化学键类型为        共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有        (要求写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：

    （1）关于14N与15N的正确说法是            ；

    a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：14N2与15N2互为同位素

    c、电子层结构：14N与15N完全相同                d、原子半径：14N小于15N

    与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于            分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）

    （2）NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是              ；

      a、H3O+            b、CH4          c、P4            d、NH3

    分子中的键角：CH4         P4（填：“＞”、“=”或“< ”）。

    （3）H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因：

                                                         。

    （4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                  ；B原子核外的电子处在           个不同的能级上。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

    Q

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    …

    电离能(kJ/mol)

    496

    4562

    6912

    9543

    13353

    …

    回答下列有关问题：

    （1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。

    （2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。

    （3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），原因是                      。

    （4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。[来源:]

    （5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为          ，YW2中的化学键类型为         共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有         (要求写一种即可)。

     

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