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    【题目】下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

    A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4

    【答案】A

    【解析】

    根据氧化还原反应的本质和特征分析。

    A . Na2S中S显-2价，是最低负价，在氧化还原反应中，只能升高，只具有还原性，不能表现氧化性，故A正确；

    B.S单质化合价为0，是中间价态，在氧化还原反应中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有还原性，故B错误；

    C.SO2中的S显+4价，中间价态，在氧化还原反应中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有还原性，故C错误；

    D.H2SO4中的S，显+6价，最高正价，在氧化还原反应中，只能降低，只具有氧化性，故D错误。

    故选A。

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    (3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。

    (4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。

    (5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

    a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

    ① 甲的化学式为________。

    ② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。

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    B.6：3：2
    C.3：2：2
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    ①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32

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    ②4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，元素化合价升高，发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是 ． 用双线桥法表示反应②的电子转移情况 ．

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