电解质的水溶液中存在电离平衡．(1)醋酸是常见的弱酸．①醋酸在水溶液中的电离方程式为．②下列方法中.可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是．a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1mol?L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL.浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液.得到滴定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为

．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸
b．微热溶液
c．加水稀释
d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是

（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是

．
③V₁和V₂的关系：V₁

V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol?L^-1 AgNO₃溶液中加入2mL 0.005mol?L^-1KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol?L^-1 Fe（NO₃）₃溶液．	溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol?L^-1AgNO₃溶液．	，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol?L^-1KI溶液．	出现黄色沉淀．

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式

．
②步骤3中现象a是

．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离出醋酸根离子与氢离子；
②醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
（2）①根据浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸和醋酸溶液的pH不一样来回答；
②酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小，据此来判断；
③醋酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；
④0.1mol?L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol?L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小；
（3）①铁离子遇到硫氰化钾因发生反应而显示红色；
②银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀；
③沉淀向着更难溶的方向转化．

解答： 解：（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
②醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量醋酸钠，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度降低，故错误；
故答案为：bc；
（2）①浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；
②0.1mol?L^-1 NaOH溶液、0.1mol?L^-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1 mol?L^-1醋酸溶液，故答案为：0.1mol?L^-1醋酸溶液；
③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V₁＞V₂，故答案为：＞；
④用0.1mol?L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol?L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）；
（3）①铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故答案为：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
②加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
③AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，故答案为：AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

点评：本题综合考查学生酸碱滴定以及沉淀溶解平衡的移动知识，属于综合知识的考查，难度不大．

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