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    16．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
    B．容器内始终有N2、O2和NO共存
    C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
    D．V正（N2）=V逆（N2）

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．

    解答 解：A．O2的消耗速率是正方向，NO的消耗速率是逆向，两者的数值之比应为1：2，而不是相等，故A错误；
    B．这是可逆反应的特征，而不是平衡状态的标志，故B错误；
    C．从反应的开始到平衡的建立总物质的量始终不变，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；
    D．V正（N2）=V逆（N2），即正逆反应速率相等（同种物质），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时．植物粉的作用是作还原剂．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量（或不引入新的杂质等）；
    操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，试列式计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），当Mn2+沉淀完全时，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L-1，若净化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列粒子属于等电子体的是（　　）
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    A．C60与金刚石一样属于原子晶体
    B．水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关
    C．分子晶体中必含化学键
    D．干冰升华破坏了共价键

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    8．下列说法正确的是（　　）
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