Question

17．写出下列物质的电离方程式：
H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、H₂OH₂O?H⁺+OH^-、NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答 解：H₂CO₃是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，且由于H₂CO₃是二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；H₂O是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，故应该用可逆号，电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，NaHCO₃是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，而HCO₃^-不能完全电离：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；H₂O?H⁺+OH^-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，知道电解质电离出的阴阳离子分别是什么，注意原子团不能拆开．