Question

如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	I A	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是

 

和

 

；
（2）表中最活泼的金属元素是

 

，非金属性最强的元素是

 

（用元素名称填写）；
（3）用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程

 

（4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式

 

，M中的化学键类型为

 

；
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是

 

（用元素符号填写），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

 

（6）元素⑦形成的单质的结构式为

 

实验室制取该单质的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，然后结合同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱及氢氧化铝是两性氢氧化物来解答．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
（1）⑤和⑧的元素符号是Si、Ar，故答案为：Si；Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F，
故答案为：K；F；
（3）⑥和⑨形成的化合物为K₂S，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M为NH₄Cl，其电子式为，含离子键和共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（5）表中元素Al形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（6）元素⑦形成的单质为Cl₂，其结构式为Cl-Cl，实验室制取该单质的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：Cl-Cl；MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．