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    高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．
    湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、高铁酸钾中铁显+6价B、湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子C、干法中每生成1 mol Na2FeO4 转移4mol电子D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
    分析：A．根据化合物中化合价的代数和为0计算铁元素化合价；
    B．根据铁元素化合价变化判断；
    C．根据该反应中Na2FeO4 和转移电子之间的关系式计算；
    D．强氧化性物质能杀菌消毒，胶体具有吸附性．
    解答：解：A．根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故A正确；
    B．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，故B正确；
    C．干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，生成氧气的物质的量是0.5mol，过氧化钠中失电子电子的物质的量=
    1
    2
    mol[0-（-1）]×=1mol，所以该反应中共转移电子的物质的量是5mol，故C错误；
    D．K2FeO4具有强氧化性，能氧化还原性的物质，如二氧化硫和氯化氢，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意不同制备方法的反应原理，知道从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错选项是C，注意该反应中FeSO4和部分过氧化钠作还原剂，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学已渗透人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，氧化产物为
    SO2、Fe3O4
    SO2、Fe3O4
    ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为
    32mol
    32mol
    ．
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
    ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
    3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    该电池放电时正极反应式为
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    ．
    用该电池电解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为
    0
    0
    （溶液体积变化忽略不计）．
    （5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
    用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
     
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
     
    FeSO4+
     
    K2O2→
     
    K2FeO4+
     
    K2O+
     
    K2SO4+
     
    O2↑
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
     
    ．

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