Question

在120 ℃、1.01×10⁵ Pa时，4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入 37.16 g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为 40 g。
求：（1）混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。
（2）若将上述 4.76 g混合气体通入 60 mL  2 mol ·L^－1氢氧化钠溶液中，充分    反应后，求生成物的物质的量。

Answer 1

（1）混合气体中含CO₂ 0.1 mol ，水蒸气0.02  mol。
（2）生成物中Na₂CO₃ 0. 02 mol，NaHCO₃ 0. 08 mol。

（1）设混合气体中CO₂、H₂O的物质的量分别为x、y。
2Na₂O₂+2CO₂="=== " 2Na₂CO₃+O₂                        固体净增
2 mol                      1 mol      56 g
2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑             固体净增
2 mol                      1 mol 4 g
解得x="0.1 " mol        y="0.02" mol
（2）NaOH和CO₂的反应为：
2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O
NaOH+CO₂====NaHCO₃
n（NaOH）="2" mol·L^－1×0.06 L="0.12" mol
n（CO₂）=" 0.1" mol
两者之比介于2∶1和1∶1之间，故生成物为Na₂CO₃和NaHCO₃。
2NaOH  +  CO₂  ="===" Na₂CO₃+H₂O
2 mol      1 mol        1 mol
0.12 mol 0.06 mol    0.06 mol
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O====2NaHCO₃
1 mol         1 mol      2 mol
0.04 mol     0.04 mol   0.08 mol
生成Na₂CO₃的物质的量="0.06" mol －0.04 mol ="0.02" mol ，NaHCO₃为 0.08 mol。