Question

下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1氯化铵溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．酸性溶液中存在c（OH^-）＜c（H⁺）；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．酸性溶液中存在c（OH^-）＜c（H⁺），则C错误；
D．硝酸钠是强酸强碱盐，钠离子和硝酸根离子都不水解，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确弱电解质电离及盐类水解原理即可解答，从电荷守恒、物料守恒方面来考查，易错选项是D，注意硝酸钠中硝酸根离子和钠离子浓度大小与溶液酸碱性无关，为易错点．