【题目】某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+,该溶液中还可能大量共存的是
A. SO42-B. Cl-C. CO32-D. NO3-
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【题目】有机物AM有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
请回答：
（1）C、F的结构简式分别为___________________________、_______________________________。
（2）反应①⑦中，属于消去反应的是___________________(填反应序号)。
（3）反应③化学方程式为_____________________________________________________________；
反应⑦的化学方程式为_________________________________________________________。
（4）符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式为_______________________________。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－
B. 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA
C. 48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子
D. 1 mol H2O中含有2NA个共价键
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【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | 打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a | A中溶液变为浅红棕色 |
Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
请回答下列问题：
(1)实验操作Ⅰ时，A中反应的离子方程式为__________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________________。
(3)装置C的作用是______________________；C中盛放的药品是________。
(4)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_____________。
(5)由上述实验得出的结论是______________________________________。
(6)①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是_______________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是________________(写出一条即可)。
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【题目】通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质)与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500℃)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)
相关信息如下:a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | — | — | — |
升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_________________________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式__________________________________。
(3)装置A中g管的作用是_________________；装置C中的试剂是____________；
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式___________________________。
(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: ___________。
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【题目】下列有关滴定的说法正确的是（ ）
A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。
B. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为
mol/L
C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
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【题目】已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. Ka2(H2A)的数量级为10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
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【题目】可逆反应：3A(g)
3B(？)+C(？)△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
A. B和C可能都是固体 B. 若C为固体，则B一定是气体
C. B和C一定都是气体 D. B和C不可能都是气体
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【题目】氢氧化镁作为水处理剂处理含Fe3+、Cr3+、Pb2+的酸性废水过程中，涉及到的化学反应类型有
A. 氧化还原反应
B. 分解反应
C. 中和反应
D. 化合反应
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